题目内容

9．普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：

请回答下列问题
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为酯基和醚键（填名称）．
（2）A→B的反应的化学方程式；
D→E的反应类型取代反应．
（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

分析 （1）据普鲁本辛的结构简式可知其含氧官能团有酯基和醚键；
（2）据A与B的结构简式可知，A→B是发生的取代反应，同时生成HCl，据此书写化学方程式，据D与E的结构简式可知，D→E是取代反应；
（3）据F与X反应的生成物判断，X为醇，其发生的是酯化反应；
（4）据F的结构简式和其同分异构体满足的条件可知，其同分异构体应含有醛基，并呈对称结构，据此分析；
（5）关注官能团种类的改变，搞清反应机理，要从两个方面入手：一是由产物逆推前一步的物质结构，二是由已知条件寻找合成的方法．

解答 解：（1）据普鲁本辛的结构简式可知其含氧官能团有酯基和醚键，
故答案为：酯基；醚键；
（2）据A与B的结构简式可知，A→B是发生的取代反应，同时生成HCl，化学方程式为，据D与E的结构简式可知，D→E是取代反应，
故答案为：；取代反应；
（3）X与F发生酯化反应，X为，
故答案为：；
（4）①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应，说明含有醛基，
②分子中有3种不同化学环境的氢，说明呈对称结构，F分子中含有3个O原子，苯环外还原2个C原子，应有2个醛基且对称，其符合条件的结构为，
故答案为：；
（5）对于有机合成问题，要从两个方面入手：一是由产物逆推前一步的物质结构，二是由已知条件寻找合成的方法；由产物逆推可得前一步的物质为和CH3CH2OH，而比原料甲苯多一个C原子，在此要从题给信息中寻找增长碳链的方法，并注意逆推与正推的结合．结合多沙唑嗪的合成与本小题的信息，逆推反应流程应为：，

故答案为：．

点评 本题考查有机物合成，题目难度中等，根据物质结构简式变化确定反应类型、反应条件，明确物质结构和性质关系是解本题关键，难点是有机物合成路线设计，可以根据目标产物采用倒推方法确定反应物，从而确定合适的合成路线，试题侧重考查学生分析、推断能力．

练习册系列答案
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7．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的自范性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量不变．（填“变大”、“变小“或“不变”）
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四边形．（填“正四面体形”或“正四边形”）
（4）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图1：

下列有关胆矾的说法不正确的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B．胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为CuAu、CuAu3．设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．（只要求列出算式）．
8．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式．下列物质的微粒间含有两种上述相互作用的是（　　）
A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．金刚石
17．根据如图，可判断出下列离子方程式中，错误的是（　　）
A．2 Ag（s）+Cd2+（ aq）═2 Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（ aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ aq）
C．2 Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（ aq）D．2Ag+（ aq）+Co（ s）═2 Ag（s）+Co2+（ aq）
4．亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．
（1）亚磷酸是二元酸．
（2）PCl3水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl．
（3）在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3═H++H2PO3-．
①某温度下0.10mol•L-1H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2 mol•L-1．求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=8.3×10-3mol/L（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字）．
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应为2H++2e-=H2↑；②产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
（5）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4．
14．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码aIe
原子核数单核四核双核
粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：BCl2，JNO．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→MH++ClO-═HClO．
②I溶于GNH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ•mol-1．
1．I．现有下列8种物质
①NaHCO3②NH4HCO3③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH
其中属于强电解质的是①②③（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥．
II．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是H2SO4；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
III．A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
阴离子OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失．
②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体．
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体．
（1）写出它们的化学式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3．
（2）写出③中B与C反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．
18．某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验．
（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→H→B、A→C、D→E（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．

（2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：2NaCl+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑
（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：
A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；
C．加入足量的新制氯水（除Br-）；蒸干灼烧．请回答问题：
（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3．H2O、BaCl2、KOH．
②步骤c中加入的试剂是足量的新制氯水．
（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红．但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．对这一奇特现象同学们进行了以下探究．
[查阅资料]：
（SCN）2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，（SCN）2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（SCN）2＞I2．
[提出假设]：
①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是SCN-与HNO3作用．
[实验验证]：
②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立．理由是HNO3过量，没有Fe2+剩余．
③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
则反应中产生的气体是：NO2、CO2、N2
[实验结论]：乙同学假设正确．
[实验反思]：
④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要少量（填“少量”、“过量”）．
19．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（　　）
A．$\frac{A}{W+n}$（N-m）molB．$\frac{W}{A+n}$（N+n）molC．$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）molD．$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

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