题目内容

14．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码aIe
原子核数单核四核双核
粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：BCl2，JNO．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→MH++ClO-═HClO．
②I溶于GNH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ•mol-1．

分析 根据原子核数和带电荷数可知a为Na+，e为OH-，I为NH3，物质A由a、e 构成，应为NaOH，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl2和NaOH的反应，则B为Cl2，C为H2，D为N2，H为HCl，反应④应为工业电解饱和食盐水，则E为NaClO，M为HClO，见光分解生成氧气，则K为O2，和O2反应生成NO和H2O，则G为H2O，J为NO，F为NaCl，E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaOCl+2NH3=N+NaCl+H2O，根据质量守恒可知N为N2H4，L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，因H为HCl，则L含有C、O、Cl三种元素，结合质量守恒可知L应为COCl2，反应的方程式为COCl2+2NH3=CO（NH2）2+2HCl，结合物质的性质以及题目要求可解答该题，
（1）分析判断BD为氯气和一氧化氮；
（2）①H+E（溶液）→M的反应是盐酸和NaClO反应生成次氯酸；I溶于G是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子的反应；
（3）若1g C气体为H2在B气体为Cl2中燃烧生成H气体为HCl时放出92.3kJ热量，则2g氢气燃烧放热184.6KJ，热化学方程式改变方向，焓变改变符号．

解答 解：根据原子核数和带电荷数可知a为Na+，e为OH-，I为NH3，物质A由a、e 构成，应为NaOH，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl2和NaOH的反应，则B为Cl2，C为H2，D为N2，H为HCl，反应④应为工业电解饱和食盐水，则E为NaClO，M为HClO，见光分解生成氧气，则K为O2，和O2反应生成NO和H2O，则G为H2O，J为NO，F为NaCl，E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaOCl+2NH3=N+NaCl+H2O，根据质量守恒可知N为N2H4，L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，因H为HCl，则L含有C、O、Cl三种元素，结合质量守恒可知L应为COCl2，反应的方程式为COCl2+2NH3=CO（NH2）2+2HCl，
（1）由以上分析可知B为Cl2，J为NO，故答案为：Cl2；NO；  
（2）①H+E（溶液）→M的反应是盐酸和NaClO反应生成次氯酸，反应的离子方程式为：H++ClO-═HClO；I溶于G是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子的反应，离子方程式和电离方程式为：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案为：H++ClO-═HClO； NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；
（3）若1g C气体为H2在B气体为Cl2中燃烧生成H气体为HCl时放出92.3kJ热量，则2g氢气燃烧放热184.6KJ，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1?
则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ•mol-1?，
故答案为：2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ•mol-1．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意把握常见工业反应以及反应原理，为解答该题的关键，注意反应的条件以及生成物的种类，结合质量守恒定律判断生成物并书写相关反应的方程式，解析要求学生熟练掌握常见10电子的微粒，熟悉常见化学工业生产重要反应．

练习册系列答案
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12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
（1）C离子的结构示意图是；由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：1．
（2）B离子半径＞C离子半径（填“＜”或“＞”），B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
5．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
A．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c（Mg2+）为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
2．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnO．
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3杂化．
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
（4）Y与Z可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．
9．普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：

请回答下列问题
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为酯基和醚键（填名称）．
（2）A→B的反应的化学方程式；
D→E的反应类型取代反应．
（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
19．下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色．

请根据上述信息回答：
（1）C的名称是丁醛．B→I的反应类型为消去反应．
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是溴水．
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为CH3COOCH=CH2．
（4）核磁共振氢谱图中D有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1．
（5）D和F反应生成X的化学方程式为．
6．下列说法错误的是（　　）
A．铅蓄电池工作时两极质量均增加
B．Fe上镀Ag时，Ag接电源的正极
C．精炼铜时，阳极有0.2 molCu氧化阴极就有0.1 molCu2+被还原
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液和KNO3溶液，阴极都得到H2
3．下列说法错误的是（　　）
A．二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
4．依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：
①CH3-CH3②CH2=CH2③④⑤⑥
⑦⑧⑨CH3-CH═CH2⑩⑪⑫CH3Cl
其中：
（1）属于链状化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫．（填序号，下同）  
（2）属于卤代烃的有⑥⑦⑫．
（3）属于烃的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．               
（4）属于芳香烃的有③⑪；．
（5）属于醇的有④⑤⑩．

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