某元素的天然同位素有${\;} {17}^{35}$A和${\;} {17}^{37}$A.如果该元素的近似相对原子质量为35.5.则${\;} {17}^{35}$A和${\;} {17}^{37}$A的原子个数比为( )A．3:1B．1:3C．4:1D．1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果该元素的近似相对原子质量为35.5，则${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子个数比为（　　）

A．

3：1

B．

1：3

C．

4：1

D．

1：4

分析元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，先根据元素的相对原子质量计算³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl的原子个数比．

解答解：氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素根据各自的丰度算出来的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；
，³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl的原子个数之比为1.5：0.5=3：1，故选A．

点评本题以计算核素的质量为载体考查了同位素原子个数的计算，难度不大，明确元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量求算出的平均值是解本题的关键．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

9．有下列三个反应：①Cl₂（少量）+FeI₂═FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
根据上述反应回答问题：
（1）①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、C1₂．
（2）Co₂O₃、Cl₂、Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序为Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．
（3）在反应③中生成1molCl₂时，有2molHCl被氧化．
（4）根据反应①②判断Cl₂+FeBr₂═FeCl₂+Br₂能否发生不能．

10．（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂．
①试写出氧元素的原子结构示意图

．
②臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1．
已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为2O₃（g）═3O₂（g）；△H=-285kJ/mol；
③科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为6H⁺+3O₂+6e^-=3H₂O₂．
（2）ClO₂是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）还原氯酸钠来制备ClO₂，该反应的化学方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（3）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．
①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：

试剂a是CaO；沉淀M是Mg（OH）₂（写化学式）；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（4）某同学欲对用ClO₂消毒过的水进行Cl^-含量的测定，实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001 000mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12mL．则水样中c（Cl^-）=4.04×10^-4 mol•L^-1．

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol甲基（-CH₃）中含有7N_A个电子
	B．	1L 0.5mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中含有N_A个NH₄⁺
	C．	在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为N_A
	D．	36g C₅H₁₂分子中含有8N_A个共价键

14．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（　　）

	A．	降低反应所需的活化能
	B．	使反应体系的活化分子百分数增大
	C．	体系中活化分子总数不变
	D．	对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

4．设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，发生转移的电子数为2N_A
	B．	在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为N_A
	C．	在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A
	D．	62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-离子数为N_A

11．向300mLK₂CO₃溶液中缓慢通入一定量的SO₂气体，充分反应后再减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体．
问：（1）SO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．
（2）若通入2.24 L（标准状况下）SO₂气体时，得到25.8g的白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的K₂CO₃溶液的物质的量浓度为多少？

8．下列状态时，不能导电的电解质是（　　）

液态氯化氢

熔融态的食盐

硫酸铜溶液

9．某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团

后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（　　）

	A．	它是棕榈酸的酯类		B．	它是棕榈酸的盐类
	C．	它的水溶性变好，所以苦味消失		D．	该过程发生了中和反应