设NA代表阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是( )A．常温常压下.活泼金属从盐酸中置换出1molH2.发生转移的电子数为2NAB．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAC．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NAD．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，发生转移的电子数为2N_A
	B．	在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为N_A
	C．	在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A
	D．	62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-离子数为N_A

分析 A、根据氢元素的价态由+1价变为0价来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出硝酸镁的物质的量，然后根据1mol硝酸镁中含2mol硝酸根来分析；
D、氧化钠溶于水后和水反应．

解答解：A、由于氢元素的价态由+1价变为0价，故生成1mol氢气转移2mol电子即2N_A个，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数目小于N_A个，故B错误；
C、溶液中硝酸镁的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol硝酸镁中含2mol硝酸根，故2mol硝酸镁中含4mol硝酸根即4N_A个，故C正确；
D、氧化钠溶于水后和水反应生成氢氧化钠，所得溶液中无氧离子，故D错误．
故选AC．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

初中文言文全能达标系列答案

新课标初中英语同步听读训练系列答案

新概念阅读延边大学出版社系列答案

走进文言文系列答案

新编中考英语短文填空阅读系列答案

通城学典周计划课外阅读训练系列答案

同步时间初中英语阅读系列答案

文言文教材全解系列答案

阅读训练80篇系列答案

现代文经典阅读系列答案

相关题目

14．雄黄（As₄S₂）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意回答下列问题：（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量a（选填编号）．
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定．

可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑
CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C
CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂
NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式3d¹⁰4s²．CaCN₂中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N₂O和CO₂（填化学式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空间构型为直线形．
（2）尿素分子中C原子采取sp²杂化．
（3）三聚氰胺

俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸

后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过C结合，在肾脏内易形成结石．
A．共价键　　B．离子键　　C．分子间氢键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为6．已知CaO晶体的密度为ρ，用N_A表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出计算式）．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3 401kJ•mol^-1、NaCl 786kJ•mol^-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量．

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原电池负极发生氧化反应
	B．	原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动
	C．	原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极
	D．	原电池反应一定属于氧化还原反应

19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果该元素的近似相对原子质量为35.5，则${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子个数比为（　　）

9．25℃时，测得0.01mol/L的HA、BOH两种溶液的pH值分别为3、12．取V₁mL的HA溶液和V₂mL的BOH溶液混合，测得混合溶液的pH值等于7．则下列定量关系判断正确的是（　　）

	A．	25℃时，HA的电离平衡常数K_HA=$\frac{1}{9}$
	B．	0.01mol/LBOH溶液中阳离子浓度比c（B⁺）：c（H⁺）=10¹⁰：1
	C．	0.01mol/L的两溶液中水得电离度α：α（HA）=α（BOH）
	D．	溶液混合时，V₁=V₂

16．粗盐溶液中含有，Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄²-欲将它们除去，先依次加入过量的NaOH、（填化学式）、BaCl₂、Na₂CO₃（填化学式）溶液，再过滤（填操作名称），最后加入盐酸至溶液呈中性．

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则 a=-28.5kJ．mol^-1
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大“、“不变”或“减小”）．
（3）在T⁰C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ab（填字母）．
a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
d．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl
①X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置N处（填字母）．
②若X为锌，开关K置于M处，铁极发生的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）高铁电池是一种新型可充电电捧，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H₂O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱．

14．在2L密闭恒容容器中投入一定量碳酸镁，在不同的温度下进行反应．MgCO₃（s）?MgO（s）+CO₂（g）△H，c02的．质的量如下表所示，下列推断不正确的是

温度物质的量时间	2min	4min	6min	8min	10min	12min
450℃	0.2mol	0.3mol	0.35mol	0.40mol	0.50mol	0.50mol
480℃	0.25mol	0.35mol	0.45mol	0.60mol	0.60mol	0.60mol

	A．	该反应是熵增，焓增的反应，在较高温度下能自发进行
	B．	恒温恒压，达到新平衡时，c（CO₂）不变，c（MgCO₃）增大
	C．	在2～8min之间CO₂平均速率v（CO₂）=$\frac{1}{30}$mol•L^-1•min^-1
	D．	升高温度，该反应平衡常数、分解速率和MgCO₃分解率都增大．