题目内容

7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol甲基（-CH3）中含有7NA个电子
B．1L 0.5mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中含有NA个NH4+
C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为NA
D．36g C5H12分子中含有8NA个共价键

分析 A、甲基中含9个电子；
B、NH4+为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、铜与硫反应后变为+1价；
D、求出戊烷的物质的量，然后根据1mol戊烷中含16mol共价键来分析．

解答 解：A、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故A错误；
B、NH4+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于NA个，故B错误；
C、铜与硫反应后变为+1价，故1mol铜失去1mol电子即NA个，故C正确；
D、36g戊烷的物质的量为0.5mol，而1mol戊烷中含16mol共价键，故0.5mol戊烷中含8mol共价键即8NA个，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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17．下列实验可行的是（　　）
A．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴
B．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
18．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）在某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．
A．2            B．3            C．4            D．5
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4．
请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H+
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）．
⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
A．Na2SO4        B．Al2（SO4）3        C．Na2SiO3        D．MgSO4．
15．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C
CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式3d104s2．CaCN2中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空间构型为直线形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2杂化．
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过C结合，在肾脏内易形成结石．
A．共价键　　B．离子键　　C．分子间氢键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．已知CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出计算式）．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3 401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．
2．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应如图所示

请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是NO2．
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染．其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
（5）已知
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=+33.9kJ/mol
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H3=-46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H=-299.75kJ/mol．
12．下列说法不正确的是（　　）
A．原电池负极发生氧化反应
B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动
C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极
D．原电池反应一定属于氧化还原反应
19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果该元素的近似相对原子质量为35.5，则${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子个数比为（　　）
A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4
16．粗盐溶液中含有，Ca2+，Mg2+，SO42-欲将它们除去，先依次加入过量的NaOH、（填化学式）、BaCl2、Na2CO3（填化学式）溶液，再过滤（填操作名称），最后加入盐酸至溶液呈中性．
17．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电于数是内层
电子数的3倍，下列说法中不正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
B．最高价氧化物物对应水化物酸性：Z＞W
C．X的气态氢化物与Y、Z、W的气态氢化物都可以反应
D．气态氢化物的沸点，Y最高

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