Question

11．浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是2P+5H₂SO₄═2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
若有1.24g的红磷参加反应，则：
（1）标出该反应的电子转移方向及数目．
（2）计算生成的SO2在标准状况下的体积．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）先分析反应中元素化合价变化，然后判断转移的电子方向和数目，然后用双线桥或单线桥分析该氧化还原反应；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出1.24g红磷的物质的量，然后利用方程式计算出生成二氧化硫的体积．

解答 解：（1）2P+5H₂SO₄═2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O反应中，浓硫酸中的+6价S原子得到电子被还原生成+4价的二氧化硫，红磷由0价被氧化生成+5价的磷酸，2个P原子总共失去10个电子，5个硫酸分子完全反应得到10个电子，则该反应的电子转移方向及数目为：，
故答案为：；
（2）1.24g红磷的物质的量为：$\frac{1.24g}{31g/mol}$=0.04mol，则：
2P+5H₂SO₄═2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
2mol           5×22.4 L
0.08mol          V（SO₂）
V（SO₂）=$\frac{5×22.4L×0.04mol}{2}$=2.24 L
答：生成的SO₂在标准状况下的体积为2.24L．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质与特征为解答关键，注意掌握用双线桥或单线桥分析氧化还原反应的方法，试题培养了学生的化学计算能力．