题目内容

铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）金属铜采用下列
 
堆积方式（填字母代号）．

（2）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

则胆矾晶体中含有
 

A．配位键  B．离子键  C．极性共价键   D．金属键   E．氢键   F．非极性共价键
（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为
 
．晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有
 
个．
（4）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
①除去Al（OH）3中混有的少量Cu（OH）2，选用足量的
 
溶液，后进行过滤、洗涤、干燥 后得到Al（OH）3，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为
 

②若除去Cu（OH）2中混有的少量Al（OH）3，则可以选用稍足量的
 
溶液，对应发生的离子方程式为
 
．
（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为
 
cm3．
考点：晶胞的计算,配合物的成键情况,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）铜是立方最密堆积，据此判断；
（2）根据胆矾晶体的结构图可知，在晶体中水分子与铜离子之间是配位键，氢氧之间是极性共价键，硫酸根和铜离子之间为离子键，水分子与水分子之间有氢键，据此答题；
（3）利用均摊法计算；根据晶胞结构判断；
（4）①氢氧化铜能与氨水形成铜氨配合离子而溶于水，铜离子可以与四个氨分子形成配合离子，据此答题；
②氢氧化铝有两性，所以除去氢氧化铝可以用氢氧化钠溶液，根据元素和电荷守恒写出离子方程式；
（5）根据V=
m
ρ
计算出体积．
解答： 解：（1）铜是立方最密堆积，故选C；
（2）根据胆矾晶体的结构图可知，在晶体中水分子与铜离子之间是配位键，氢氧之间是极性共价键，硫酸根和铜离子之间为离子键，水分子与水分子之间有氢键，故选ABCE；
（3）利用均摊法计算可知，晶胞中Ca位于定点，N（Ca）=8×
1
8
=1，Cu位于面心和体心，共有N（Cu）=8×
1
2
+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，根据晶胞结构可知，晶胞中与Ca距离最近的Ca原子分布在晶胞上与之相邻的顶点上，这样的Ca原子有6个，故答案为：1：5；6；
（4）①氢氧化铜能与氨水形成铜氨配合离子而溶于水，铜离子可以与四个氨分子形成配合离子，其空间结构图为：，故答案为：氨水；；
②氢氧化铝有两性，所以除去氢氧化铝可以用氢氧化钠溶液，根据元素和电荷守恒可写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：氢氧化钠溶液；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）根据均摊法可知，在每个晶胞中含有铜原子数为8×
1
8
+6×
1
2
=4，氧原子数为4，根据V=
m
ρ
可计算出体积为
4×(16+64)
NA
a
cm3=
320
aNA
cm3，故答案为
320
aNA
．
点评：本题主要考查晶胞的结构、配合物结构及晶胞的计算等知识，有一定的综合性，中等难度．
练习册系列答案
相关题目
在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaHSO4溶液的pH是（已知lg2=0.3）（　　）
A、2B、2.3
C、2.6D、2.9
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．
 
，b．
 
，c．
 
．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
 
．（填序号）
（3）若利用图1所示装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
 
．
（4）现需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL，图2中装置是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是
 
．除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：
 
．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为
 
．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有
 
．
现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
（1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
③H2O（g）=H2O（l）△H3．
则反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）
（2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
现在容器均为10L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入10mol CO和20mol H2的混合气体，控制温度进行实验，测得相关数据如图1和图2．

①该反应的△H4
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；该反应平衡常数的关系为K1
 
K2；
②300℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2浓度变化表示的化学反应速率是
 
；计算出此温度下的平衡常数为
 
．
③500℃时，将容器的容积压缩至原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
 
（填字母）．
a．H2的体积分数减小                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．气体压强增加一倍                   d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④从平衡状态c转到d（见图2），除升高温度外，还可以采用的措施有
 
（写出一条即可）．判断该可逆反应在c装置中达到化学平衡状态的标志是
 
（填字母）．
a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均分子质量不再改变      d．CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1．
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
 
．
（2）填写表中空格：
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液除挥发过来的HCl
C
D
（3）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：
 
．
（4）写出D装置中反应的化学方程式：
 
．
配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液，求：
①用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？
②用胆矾配制，则需CuSO4?5H2O的质量？
③用5.0mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升．
（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
 
；
（2）明矾水溶液呈
 
性，原因是
 
；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈
 
性，主要原因是
 
 
．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有
 
，反应现象的离子方程式是
 
．
（3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
 
．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
（4）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：
①该温度下，中性溶液的pH=
 
．
②该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
 
．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、
⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的顺序为
 
（填序号）
①O的相对原子质量为
 
，M（O）=
 
，1mol O的质量为
 

②NO3-的式量为
 
，M（NO3-）=
 
，1mol NO3-的质量是
 
．
甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的c（OH-）之比为（　　）
A、4：5B、1：10
C、10：1D、1：2

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