Question

6．从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式，B的结构简式或；
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃；
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色；
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．

Answer 1

分析 A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH₂=CH₂，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合C_nH_2n-6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯，以此来解答．

解答 解：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH₂=CH₂，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合C_nH_2n-6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯，以此来解答．
（1）由以上分析可知A为乙烯，电子式为，B为苯，结构简式为：或  ，
故答案为：；或  ；
（2）A相邻的同系物C为CH₂=CHCH₃，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，
故答案为：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃；
（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色，
故答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；
（4）设A、B的质量都为m，由C_xH_y消耗x+$\frac{y}{4}$氧气，可知等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量分别为$\frac{3m}{28}$mol和$\frac{15m}{156}$mol，所以等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B，
故答案为：A＞B．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确A为乙烯B为苯，并熟悉乙烯与苯的化学性质即可解答，注意等质量的乙烯与苯中H的质量分数越大消耗氧气越大，题目难度不大．