题目内容
11．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）| A． | 加热金属铝使之熔化 | B． | 液态SO3受热蒸发 | ||
| C． | 加热HI气体使之分解 | D． | 加热石英晶体使之熔化 |
分析 吸收的热量用于克服分子间作用力，则对应的晶体为分子晶体，解答该题时首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别，以此解答该题．
解答 解：A．铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；
B．液态SO3受热蒸发，克服的是分子间作用力，故B正确；
C．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C错误；
D．石英属于原子晶体，融化时克服共价键，故D错误．
故选B．
点评 本题考查晶体类型以及微粒间的作用力，为高频考点，题目难度不大，注意晶体的类型以及微粒间的作用力类型．
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19．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩（结晶）．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤，便得到了MgSO4•7H2O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为70%．
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为70%．
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17．
已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：
（1）AF3分子中A的杂化类型为sp3，该分子的空间构型为三角锥形．
（2）基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s2．第一电离能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si（用元素符号表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体．
（5）E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表E原子），若该晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．
已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：| 元素 | 特 点 |
| A | 其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性 |
| B | 基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍 |
| C | 基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数 |
| D | 元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1 |
| E | 原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个 |
（2）基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s2．第一电离能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si（用元素符号表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体．
（5）E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表E原子），若该晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．
，B的结构简式
或
；
；Na2HPO4的电离方程式为Na2HPO4=2Na++HPO42-．
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．