题目内容
粗制的CuSO4?5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再滴入少量碱溶液调至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．则有关操作的原理或说法不符合的是（ ）
| A、溶解CuSO4?5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 |
| B、加入H2O2，将Fe2+氧化：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
| C、由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 |
| D、调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶 |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：元素及其化合物
分析：为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，发生2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成易水解的Fe3+，在pH=4时，可水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，为避免引入新杂质，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，据此分析各个选项．
解答：
解：A、为防止铜离子水解生成氢氧化铜沉淀而使溶液浑浊，溶解CuSO4?5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4，故A正确；
B、H2O2具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C、H2O2在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，故C正确；
D、在pH=4时，Fe3+可水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，Cu（OH）2比Fe（OH）3的溶度积大，此时不沉淀，故D错误，故选D．
B、H2O2具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C、H2O2在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，故C正确；
D、在pH=4时，Fe3+可水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，Cu（OH）2比Fe（OH）3的溶度积大，此时不沉淀，故D错误，故选D．
点评：本题主要考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和物质的性质．
练习册系列答案
心算口算巧算一课一练系列答案
相关题目
某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）
| A、溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 |
| B、溶解→加适量CaCl2溶液→过滤 |
| C、溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤 |
| D、溶解→加适量盐酸→加热 |
下列化合物中，不能由金属单质和非金属单质直接化合而得到的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、CaCl2 |
| C、Fe3O4 |
| D、FeCl3 |
下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ）
| 序号 | X | Y | Z | W |  |
| ① | Cu | CuSO4 | Cu（OH）2 | CuO | |
| ② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
| ③ | Cl2 | Ca（ClO）2 | HClO | HCl | |
| ④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe（OH）2 |
| A、①②③ | B、①③④ |
| C、②③ | D、①④ |
常温下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的（ ）
| A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
| B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| D、NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |