题目内容

已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如表：根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在973K时的平衡常数的K
温度/KK1K2
9731.472.38
1 1732.151.67
．
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） I、Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） II，
将方程式I-II得CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），则化学平衡常数K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
=
K1
K2
，计算温度为973K时K值．
解答： 解：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） I、Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） II，
将方程式I-II得CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），则化学平衡常数K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
=
K1
K2
=
1.47
2.38
=0.62；
K=0.62；
答：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在973K时的平衡常数的K为0.62．
点评：本题考查化学平衡常数的计算等知识点，这些知识点都是高考高频点，知道盖斯定律中化学平衡常数之间的关系式，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定存在SO42
B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡-两者均能与盐酸反应
C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液
显紫红色		氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D、
下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）
序号XYZW
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
A、①②③B、①③④
C、②③D、①④
常温下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）
A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
碳和硅是同族元素，回答下列问题：
（1）CO2和SiO2都是非金属氧化物，分子中既有o键又有π键的是
 
．属于原子晶体的是
 
，SiO2中原子轨道的杂化形式为
 
．
（2）碳和硅有关键键能如下表所示，简要分析解释下列有关事实：
①硅和碳都能形成系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷泾多，原因是
 
．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．
化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-o
键能（Kj/mol）356413336226318452
为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究．
Ⅰ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，则：
①当x=5.0时，上述反应向
 
（填“正反应”或“逆反应”）反向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
 
．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
 
b（填“大于”、“小于”或“=”）．
Ⅱ．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气态水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
 
．
一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（　　）
A、混合气体的颜色变浅
B、混合气体的物质的量相等
C、混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
D、单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
；M的分子空间构型为
 
形，M是
 
分子（“极性”或“非极性”）
（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式：
 
．
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式
 
．
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K，写出K中的化学键
 
．
（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
 
．
下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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