题目内容

12．下列说法不正确的是（　　）
A．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的
B．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．分子的稳定性与化学键强弱有关

分析 A．单原子分子不存在化学键；
B．化学反应中存在化学键的断裂和形成；
C．化学键的断裂和形成分别吸收能量、放出能量；
D．化学键的强弱决定分子的稳定性．

解答 解：A．稀有气体是单原子分子，无化学键，故A错误；
B．化学反应中存在化学键的断裂和形成，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，故B正确；
C．化学键的断裂和形成分别吸收能量、放出能量，故C正确；
D．分子的稳定性与化学键的强弱有关，化学键键能越大，分子越稳定，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及化学键、化学反应的本质与能量变化的关系，注意理解，难度不大．

练习册系列答案
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13．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
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14．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（　　）
A．8838Sr的中子数为38B．最高化合价为+2
C．原子半径：Sr＞CaD．氢氧化物为强碱
11．如图所示实验装置，下列说法不正确的是（　　）
A．装置为铁的吸氧腐蚀实验
B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀
C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红
D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀
7．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s23s23p63d104s2．
17．下列叙述中，正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1：1
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
4．在一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸3种酸．
①当3种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c（填字母，下同）．
②同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小顺序是_b＞a=c．
③当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
④当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
⑤下列方法中，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大是bcf．
a．加入少量0.10mol•L-1稀盐酸　    　b．加热
c．加水稀释至0.010mol•L-1  d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10mol•L-1 NaOH溶液．
1．比较下列每组中哪一个元素第一电离能较高？
（1）Li和Cs：Li高；（2）Li和F：F高；
（3）Cs和F：F高；（4）F和I：F高．
2．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下1.12L Cl2中含有的质子总数为0.85NA
B．0.12 mol•L-1 AlCl3溶液含有0.36NA个Cl-
C．常温常压下，9g H2O中所含原子总数为1.5NA
D．O2与O3的混合物32g，含有分子总数为NA

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