在一定温度下.有a．盐酸.b．硫酸.c．醋酸3种酸．①当3种酸物质的量浓度相同时.c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c．②同体积.同物质的量浓度的3种酸.中和NaOH的能力由大到小顺序是 b＞a=c．③当三者c(H+)相同时.物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．④当三者c(H+)相同且体积也相同时.分别放入足量的锌.相同状况下产生气体的体积由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．在一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸3种酸．
①当3种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c（填字母，下同）．
②同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小顺序是_b＞a=c．
③当三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
④当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
⑤下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大是bcf．
a．加入少量0.10mol•L^-1稀盐酸　    　b．加热
c．加水稀释至0.010mol•L^-1  d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10mol•L^-1 NaOH溶液．

分析 ①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；
③相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小；
④当c（H⁺）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；
⑤醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，由此分析解答．

解答解：①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
③相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，
故答案为：c＞a＞b；
④当c（H⁺）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
⑤醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释至0.010mol•L^-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故答案为：bcf．

点评本题考查化学反应速率的因素题目难度中等，注意强弱电解质的比较和影响反应速率的因素，注重基础知识的积累．

练习册系列答案

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16．室温下，往0.001mol•L^-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色．现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是（　　）

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13．芳香化合物C₇H₈O在日常生产、生活中有着广泛应用，请根据题给信息回答下列问题：
（1）C₇H₈O的结构有多种，其中属于芳香醇类的是C₆H₅CH₂OH（写结构简式，不止一种的写一种，下同）；属于酚类的是

、

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、

或

（写两种）；
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14．实验室用如图所示装置制备氯气并进行性质实验（必要时可加热，省略夹持装置）．

（1）仪器a的名称是：分液漏斗；装置B中长颈漏斗的作用是：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂．蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．
（3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是验证氯气还是次氯酸具有漂白性．
（4）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl₂的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成HClO具有漂白性
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色	过量氯气溶解于水中

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