题目内容
14．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）| A． | 8838Sr的中子数为38 | B． | 最高化合价为+2 | ||
| C． | 原子半径：Sr＞Ca | D． | 氢氧化物为强碱 |
分析 A．质子数为38，质量数为88，中子数=质量数-质子数；
B．位于IIA族，可知最外层有2个电子；
C．同主族从上到下原子半径增大；
D．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强．
解答 解：A．8838Sr的中子数为88-38=50，故A错误；
B．位于IIA族，可知最外层有2个电子，则最高化合价为+2，故B正确；
C．同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Sr＞Ca，故C正确；
D．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，则氢氧化物为强碱，故D正确；
故选A．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握金属性比较方法及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同主族元素的性质，题目难度不大．
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4．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（ ）
| A． | 实验①、②所涉及的物质均为电解质 | |
| B． | 实验②、③均为放热反应实验 | |
| C． | ②、③均未发生氧化还原反应 | |
| D． | 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
| B． | 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 | |
| C． | 氢氧化钠的摩尔质量是40g | |
| D． | 氧气的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对分子质量 |
9．
甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，则乙不可能是（ ）
甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，则乙不可能是（ ）| A． | Al（OH）3 | B． | FeCl3 | C． | CO | D． | Na2CO3 |
19．一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | c（N2）：c（H2）=1：3 | B． | 反应放出92.4 kJ的热量 | ||
| C． | v正（N2）=3v逆（H2） | D． | 容器内气体分子总数不再发生变化 |
6．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的 | |
| B． | 物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量 | |
| C． | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| D． | 分子的稳定性与化学键强弱有关 |
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、
；属于芳香醚类的是C6H5OCH3．