题目内容
2．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下1.12L Cl2中含有的质子总数为0.85NA | |
| B． | 0.12 mol•L-1 AlCl3溶液含有0.36NA个Cl- | |
| C． | 常温常压下，9g H2O中所含原子总数为1.5NA | |
| D． | O2与O3的混合物32g，含有分子总数为NA |
分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气中含34个质子来分析；
B、溶液体积不明确；
C、求出水的物质的量，然后根据水为三原子分子来分析；
D、氧气和臭氧的摩尔质量不同．
解答 解：A、标况下1.12L氯气的物质的量为0.05mol，而氯气中含34个质子，故0.05mol氯气中含0.17NA个质子，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、9g水的物质的量为0.5mol，而水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA个，故C正确；
D、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故32g氧气和臭氧的混合物的物质的量无法计算，故分子个数无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．
练习册系列答案
相关题目
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的 | |
| B． | 物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量 | |
| C． | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| D． | 分子的稳定性与化学键强弱有关 |
、
、
；属于芳香醚类的是C6H5OCH3．
10．室温下，关于1.0mL 0．l mol/L氨水，下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液的pH等于13 | |
| B． | 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变 | |
| C． | c（OH-）=c（NH4+）+c（H+） | |
| D． | 与1.0 mL 0．l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA | |
| B． | 3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子 | |
| C． | 常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA | |
| D． | 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA |
7．密闭容器中分别盛有以下各选项的物质，其中一定为纯净物的是（ ）
| A． | 二氟甲烷 | B． | 二溴乙烷 | C． | 二甲基苯 | D． | 2-丁烯 |
14．实验室用如图所示装置制备氯气并进行性质实验（必要时可加热，省略夹持装置）．
（1）仪器a的名称是：分液漏斗；装置B中长颈漏斗的作用是：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂．蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是验证氯气还是次氯酸具有漂白性．
（4）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写表中的空白：
（1）仪器a的名称是：分液漏斗；装置B中长颈漏斗的作用是：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂．蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是验证氯气还是次氯酸具有漂白性．
（4）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | 氯气与水反应生成HClO具有漂白性 |
| 然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色 | 过量氯气溶解于水中 |
11．向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol•L-1的稀盐酸．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a=1时，发生的离子反应为：OH-+H+═H2O | |
| B． | 当a=2时，发生的离子反应为：OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O | |
| C． | 当1＜a＜2，反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为：（a×10-2-0.01）：（0.02-a×10-2） | |
| D． | 当a≥3时，发生的离子反应：3H++OHˉ+CO32-═2H2O+CO2↑ |
12．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 3，3-二甲基丁烷 | B． | 3，3，4-三甲基戊烷 | ||
| C． | 2，3-二甲基-4-戊烯 | D． | 3-甲基-1-戊烯 |