Question

7．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

Answer 1

分析 A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为5、中子数为35，则质子数=65-35=30，故Z为Zn元素，据此进行解答．

解答 解：A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为5、中子数为35，则质子数=65-35=30，故Z为Zn元素，
（1）AY₂化学式是CS₂，其结构式为S=C=S，为直线型结构，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个σ键，所以CS₂分子存在2个σ键，
故答案为：非极性；2；
（2）X是Al元素，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
XB是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；原子；
（3）非金属性越强，电负性越强，Al、O、N元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：O＞N＞Al，
故答案为：O＞N＞Al；
（4）Z为30号Zn元素，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为：1s²2s² 3s²3p⁶3d¹⁰4s²?，
故答案为：1s²2s²3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．