题目内容

11．如图所示实验装置，下列说法不正确的是（　　）
A．装置为铁的吸氧腐蚀实验
B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀
C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红
D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

分析 如图所示实验装置为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁钉为负极，铁失电子被氧化生成Fe2+，碳为正极，在碳极上氧气得电子生成OH-离子，以此解答该题．

解答 解：A、如图所示实验装置为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，故A正确；
B、铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，则向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，故B正确；
C、装置为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，在碳极上氧气得电子生成OH-离子，反应的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，滴加石蕊试液，溶液变蓝色，故C错误；
D、若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，则碳为正极，在碳极上氢离子得电子放出氢气，为析氢腐蚀，故D正确．
故选C．

点评 本题考查电化学知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，以及离子的性质和检验．

练习册系列答案
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1．在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．加入NaOHB．加入纯醋酸C．加水D．降低温度
2．25℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1mol•L-1HF溶液的c（H+）为6×10-3mol•L-1．
19．一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（　　）
A．c（N2）：c（H2）=1：3B．反应放出92.4 kJ的热量
C．v正（N2）=3v逆（H2）D．容器内气体分子总数不再发生变化
6．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（　　）
A．B．C．D．
5．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO${\;}_{3}^{-}$离子．
（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式：若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为NO、NF3、F2
③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．NaClO+2NH3 $\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．
12．下列说法不正确的是（　　）
A．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的
B．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．分子的稳定性与化学键强弱有关
9．在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3 COOH?CH3 COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+ ）减少
D．加入少量CH3 C OONa固体，平衡向正反应方向移动
10．室温下，关于1.0mL 0．l mol/L氨水，下列判断正确的是（　　）
A．溶液的pH等于13
B．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变
C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
D．与1.0 mL 0．l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

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