题目内容
在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2，（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ）
| A、AB |
| B、AB2 |
| C、AB3 |
| D、A2B3 |
考点：化学方程式的有关计算,阿伏加德罗定律及推论
专题：计算题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答．
解答：
解：在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为2X=A2+3B2，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3，
故选C．
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系是解答的关键，并注意利用原子守恒来分析物质的化学式即可解答，题目难度不大．
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某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-下列有关说法不正确的是（ ）
| A、Na2R溶液的PH值一定大于7 |
| B、若NaHR溶液中c（ OH-）＞c（ R2-），则溶液呈碱性 |
| C、c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（ R2-）＞c（ OH-）＞c（ H+） |
| D、NaHR溶液的PH值不一定大于7 |
含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2L混合溶液中，若K+为0.8mol，Cl-为1.3mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.125mol/L |
| C、0.25mol/L |
| D、0.5mol/L |
下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
| A、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热） |
| B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| C、2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热） |
| D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热） |
相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、它们所含的电子数目之比为1：1 |
| B、它们所含的O原子数目之比为1：2 |
| C、它们所含的C原子数目之比为1：1 |
| D、它们所含的原子总数目之比为2：3 |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
| A、K（HF）=7.2×10-4 |
| B、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
| C、根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱 |
| D、相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 |
下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
| A、8：3 |
| B、213：136 |
| C、34：213 |
| D、213：34 |
将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42-）的比值近似为（ ）
| A、1﹕1 | B、1﹕2 |
| C、10﹕1 | D、2﹕1 |
在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（ ）
| A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小 |
| B、Na+和CO32-的浓度都减小 |
| C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1：2 |
| D、溶液的浓度不变，有晶体析出 |