题目内容

15．（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为：O2，H2．
（2）能源可分为一级能源和二级能源．自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的突出的优点是产物是水对环境无污染（任写一点即可）．

分析 （1）无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A，则A为H2O，B为O2，C为H2；
（2）氢气燃烧产物为水，作为能源无污染．

解答 解：（1）无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A，则A为H2O，B为O2，C为H2，
故答案为：O2；H2；
（3）C为氢气，燃烧生成产物为水对环境无污染，是一种清洁能源，
故答案为：产物是水对环境无污染．

点评 本题考查无机物的推断，根据物质的状态与性质进行分析，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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5．F的分子式为C12H14O2，其被广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4种峰；峰面积之比为2：2：3：3．
（2）写出反应④⑤⑥的化学方程式：
④；
⑤；
⑥；．
（3）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；
③其中一个取代基为-CH2COOCH3．
6．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（　　）
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．盐酸在烧碱溶液反应
3．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
A．非金属性比硫强B．气态氢化物的化学式为H2Se
C．酸性：H2SeO4＞H2SO4D．最高价氧化物的化学式是SeO2
10．下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低
C．1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表
D．因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强
20．化合物A是一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成．其转化关系及相应反应如下：

已知：①甲的分子式为C18H17ClO2
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯丙烯酸；A分子中最多有9个碳原子处于同一平面上．
（2）C→F的反应类型为取代反应；F中含氧官能团名称为羟基、醛基．
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为．
（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是（写结构简式）；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为．
（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）．
7．反应 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，还原剂是（　　）
A．FeB．HClC．FeCl2D．H2
4．有机物A的化学式为CxHyO3，其水溶液呈酸性；0.1molA完全燃烧可生成标准状况下11.2LCO2和9gH2O．回答下列问题：
（1）有机物A的化学式为C5H10O3．
（2）若A分子结构中无甲基，则其结构简式为HOCH2CH2CH2CH2COOH，写出其与足量金属钠反应的化学方程式：HOCH2CH2CH2CH2COOH+2Na→NaOCH2CH2CH2CH2COONa+H2↑．
（3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式：．
①能发生水解反应②能与羧酸发生酯化反应③分子结构中有3个甲基．
8．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？
（2）图中△H=-198kJ/mol
（3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5 ．
（4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①该原电池的B为负极（填“正极”、“负极”），其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②电解质溶液中H+通过质子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移动．
③电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

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