题目内容

6．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（　　）
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．盐酸在烧碱溶液反应

分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的放热反应有：绝大多数的化合反应，所有的燃烧，金属与水或酸的反应，铝热反应，酸碱中和反应等；常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，据此分析．

解答 解：A、金属与水或酸的反应均为放热反应，故铝和稀盐酸为放热反应，且有化合价的改变，故为氧化还原反应，故A正确；
B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，故B错误；
C、灼热的碳与二氧化碳反应，是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故C错误；
D、盐酸和烧碱反应为酸碱中和反应，为放热反应，但不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸放热反应分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
17．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2═CH-COOH）；⑤乙酸乙酯，其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（　　）
A．仅①③B．仅④C．仅⑤D．仅③⑤
14．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置（内含物质）进行实验．

（1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是A接F，E接C，D接B．（填字母）
（2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中澄清石灰水变浑浊，装置丙中品红溶液未褪色．
（3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2．
（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
1．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是（　　）
A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高
D．R能形成稳定的气态氢化物
11．下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
①液氯和氯气   ②16O、17O和18O  ③金刚石与“足球烯”C60  ④白磷和P4   ⑤O2与O3   ⑥D与T．
18．乙醇、甘油和苯酚的共同点是（　　）
A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2
B．常温下都是无色液体
C．与FeCl3溶液反应呈紫色
D．都能与NaOH溶液发生中和反应
15．（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为：O2，H2．
（2）能源可分为一级能源和二级能源．自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的突出的优点是产物是水对环境无污染（任写一点即可）．
16．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：

已知：（R、R′代表烃基）
（1）写出的名称对氟苯甲醛．
（2）判断反应类型①氧化反应；④消去反应．
（3）写出有机物C的结构简式．
（4）写出反应③的化学方程式．
参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

（5）反应条件1所选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液；
（6）反应条件2所选择的试剂为HCHO；
（7）产品G的结构简式为．

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