题目内容

13．在含有NH4Cl、AlCl3、FeCl2、FeCl3的溶液中，加入过量的NaOH溶液，微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是（　　）
A．NH4+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+

分析 铵盐易和强碱反应，氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应生成一水合氨和氯化钠，一水合氨微热一水合氨分解生成氨气和水，氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，再加入过量盐酸生成氯化铝，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，生成亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，据此分析判断．

解答 解：铵盐易和强碱反应，氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应生成一水合氨和氯化钠，氢氧根离子与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目基本不变，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁微热会被空气中氧气氧化为氢氧化铁，加入过量盐酸溶解后得到氯化铁溶液，亚铁离子减少，铁离子增多，故选B．

点评 本题主要考查物质的性质，要求要求学生熟记教材知识，灵活应用，主要是离子性质的熟练掌握，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+个数为2 NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
4．某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
1．下列说法中错误的是（　　）
A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到
B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
C．乙烯是石油裂解后的产物
D．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油
8．用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅（或SiO2）；
（2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅（或Si）；
（3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类具有均匀微孔结构的被称为铝硅酸盐（物质类别）的化合物．
（4）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（5）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：2；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
18．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为蒸馏．进行此实验时，需要的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶（加热和夹持仪器除外）．
（3）为了保证第③步反应能安全、顺利进行，在操作上除检查实验 的气密性、控制好温度外，还应注意将氢气干燥、先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．
（4）请写出硅的一种重要用途半导体或硅芯片或硅太阳能电池板．
5．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强．
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3（用化学式表示）．
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
（4）A的单质中δ键的个数为1，π键的个数为2．
（5）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）
2．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）炼铁原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
若往A溶液中通入足量CO2，请写出可能发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；．
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）将实验过程中所得固体精确称量．课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al2O3的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
3．如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．
溶解食盐		B．
蒸发结晶		C．
进行定容		D．
收集NO2

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