题目内容
5．
纳米级二氧化锰的活性很高，以二氧化锰为电极构成的燃料电池如图所示．下列说法不正确的是 （ ）| A． | a极为正极，发生还原反应 | |
| B． | b极的电极反应式为（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+ | |
| C． | 电子由b极流出经用电器流向a极 | |
| D． | 放电时H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 |
分析 正极上二氧化锰得电子生成锰离子，负极上（CH2O）n失电子生成二氧化碳，原电池中电子从负极向正极移动，溶液中阳离子向正极移动，据此分析．
解答 解：A．原电池中正极上发生得电子的氧化反应，所以a极为正极，正极上二氧化锰得电子生成锰离子，故A正确；
B．b为负极，负极上（CH2O）n失电子生成二氧化碳，则电极反应式为（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+，故B正确；
C．原电池中电子从负极向正极移动，即电子由b极流出经用电器流向a极，故C正确；
D．溶液中阳离子向正极移动，则放电时H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．
练习册系列答案
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16．下列除杂方案合理的是（ ）
| A． | 除去苯中的少量苯酚：加浓溴水，过滤 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，过滤 | |
| C． | 除去甲醛中少量的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶，洗气 | |
| D． | 除去溴苯中少量的Br2：加入稍过量氢氧化钠，分液 |
13．对于反应3A+B=2C，下列说法正确的是 （ ）
| A． | 某温度时，化学反应速率无论用A、C何种物质表示，其数值都是相同的 | |
| B． | 其他条件不变时，升高温度，反应速率加快 | |
| C． | 其他条件不变时，增大压强，反应速率加快 | |
| D． | 若增加或减少A的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 |
20．下列有关能量的叙述不正确的是（ ）
| A． | 活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响 | |
| B． | 化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因 | |
| C． | HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3 kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1 mol H2O（l）时，放出的热量为57.3 kJ | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0kJ/mol |
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol任何气体的体积都约是22.4 L | |
| B． | 18 g NH4+含有电子数为10NA | |
| C． | NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量 | |
| D． | 标准状况下，相同体积的O2、HCl含有的分子数都为NA |
17．将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 | B． | 0.2 mol•L-1 | C． | 0.4 mol•L-1 | D． | 0.8 mol•L-1 |
