Question

17．将a克Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L^-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1
• B． 0.2 mol•L^-1
• C． 0.4 mol•L^-1
• D． 0.8 mol•L^-1

Answer 1

分析 反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），据此计算n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.08mol，则该c（NaOH）=$\frac{0.08mol}{0.1L}$=0.8mol/L，故选D．

点评 本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，同时考查学生分析问题及解决问题的能力，题目难度不大．