Question

18．有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（　　）

• A． 原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为1：2
• B． 原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2：1
• C． 吸收CO₂后的溶液中一定有Ba（HCO₃）₂
• D． 反应中生成的CO₂体积为1.792L

Answer 1

分析 A、CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算混合物中氧原子的物质的量，令混合物中CuO、Fe₂O₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和，列方程计算；
B、根据m=nM计算CuO、Fe₂O₃的质量，据此计算判断；
C、CO获得1个O原子生成CO₂，故n（CO₂）=n（O）=$\frac{1.28g}{16g/mol}$=0.08mol，n[Ba（OH）₂]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO₂）：n[Ba（OH）₂]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡；
D、状况不知，无法求体积．

解答 解：A、CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为$\frac{1.28g}{16g/mol}$=0.08mol，令混合物中CuO、Fe₂O₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+3y=0.08}\\{80x+160y=4.8}\end{array}\right.$，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为0.02mol：0.02mol=l：l，故A错误；
B、原混合物中CuO、Fe₂O₃的质量之比为80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故B错误；
C、CO获得1个O原子生成CO₂，故n（CO₂）=n（O）=$\frac{1.28g}{16g/mol}$=0.08mol，n[Ba（OH）₂]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO₂）：n[Ba（OH）₂]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，故C正确；
D、状况不知气体摩尔体积不知，所以无法求体积，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用守恒思想进行的计算，注意判断二氧化碳与氢氧化钡反应的生成物．