题目内容
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA | |
| B． | 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA | |
| C． | 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA |
分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、铁和水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价；
C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，溶液中的氢离子全部来自于水的电离；
D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子．
解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故A错误；
B、铁和水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.2mol铁失去$\frac{8}{15}$mol电子，则生成$\frac{4}{15}$mol氢气即$\frac{4}{15}$NA个氢气分子，故B错误；
C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，而在pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10-13mol/L，故此溶液中水电离出的氢离子的物质的量为10-13mol，而水电离出的氢氧根的个数等于其电离出的氢离子的个数，故此溶液中水电离出的氢氧根的个数为10-13NA，故C错误；
D、标况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子，故0.5mol二氧化碳转移0.5NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构
练习册系列答案
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