题目内容

16．氨气溶于水的反应是一个可逆反应．
（1）请写出氨气与水反应的化学方程式，并据此推断氨水中含有哪些分子（用化学式表示）．
（2）氨水中哪些物质能发生电离？请写出电离方程式，并据此分析氨水中存在的离子．

分析 （1）氨气极易溶于水，氨气和水反应生成一水合氨，氨气溶于水的反应是一个可逆反应，该反应存在化学平衡，一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；
（2）氨气和水反应生成的一水合氨属于电解质，但水、一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，存在电离平衡．

解答 解：（1）氨气极易溶于水，氨气溶于水的反应是一个可逆反应，氨气与水反应生成一水合氨，氨气溶于水的反应是一个可逆反应，所以反应方程式为：NH3+H2O?NH3•H2O，NH3•H2O为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，所以氨水中含有的分子有：NH3、H2O、NH3•H2O，
答：氨气与水反应的化学方程式为：NH3+H2O?NH3•H2O；氨水中含有的分子有：NH3、H2O、NH3•H2O；
（2）氨水中，水、一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡：H2O?H++OH-、NH3•H2O?NH4++OH-，所以氨水中存在的离子有：NH4+、OH-、H+，
答：水的电离方程式为：H2O?H++OH-、一水合氨的电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，氨水中存在的离子有：NH4+、OH-、H+．

点评 本题以氨水为例考查平衡移动原理、弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗
B．因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强
C．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束
D．现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族
7．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A．元素②与元素③处于同一周期
B．元素④的原子序数小于元素⑦的
C．元素⑧的还原性比元素⑥的强
D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
4．对下列烯烃的命名，正确的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2，2-二甲基-1，3-丁二烯
C．2-甲基-3-戊烯D．2-乙基-1-丙烯
11．含有非极性键和离子键的晶体是（　　）
A．N2B．Na2O2C．金刚石D．NH4Cl
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（　　）
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7-的数目小于0.1NA
②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA
③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA
⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备氯异氰尿酸（结构如图），若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O．
A．2B．3C．4D．5
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA
B．标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性共价键数目为4NA
C．向Fel2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA
D．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
15．有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等．
（1）关于这些有机物的说法中正确的是BD（填编号）．
A．可能互为同系物
B．在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟
C．一定能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同
（2）写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式CH2=CH-C≡CH，它的一氯代物的同分异构体有3种．
（3）写出除苯外分子式为C6H6且结构中只有C-C键和C-H键的有机物的结构简式：．
（4）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为，写出其发生加聚反应的化学方程式：．
16．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）化合物 LiNH2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：
Li2NH （s）+H2（g）=LiNH2 （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1
Li3N （s）+H2（g）=Li2NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1
①LiNH2的电子式．
②写出Li3N固体与氢气反应转化为LiNH2的热化学方程式Li3N （s）+2H2（g）=LiNH2 （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol-1．
（2）乙苯催化生产苯乙烯可得到H2副产物，反应如下：
CH2CH3（g）?催化剂CH=CH2（g）+H2（g）
在实际生产时，反应在常压（101KPa）下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气．图1是不同温度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情况下，乙苯平衡转化率的变化曲线．

①用平衡分压代替平衡浓度，列出540℃下该反应的平衡常数计算式K=$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$．（分压=总压×物质的量分数）
②图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA＜KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
③投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为M1＞M2＞M3．判断理由为恒压条件下，水蒸气含量越高，分压越小，平衡朝体积增大方向移动．
④随着反应的进行，催化剂上出现少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是C+H2O 高温?CO+H2（用化学方程式表示）．
（3）电解碱性尿素[CO（NH2）2]溶液可以制得氢气，装置如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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