X.Y.M.Z.W为原子序数依次增大的五种短周期元素.其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数.Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水.X与Y.W可分别形成YX3和XW型共价化合物.YX3极易溶于水．(1)X与M可形成电子总数为18的液态化合物.该化合物电子式是 .是分子．(2)Z元素氢化物的沸点比M的氢化物．原因是: (3)已知X单质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水．
（1）X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是

，是

（极性或非极性）分子．
（2）Z元素氢化物的沸点比M的氢化物

（填“低”或“高”）．原因是：

（3）已知X单质和Y单质反应生成YX₃是可逆反应，△H＜0．将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是

．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大
（4）Z元素与常见的金属元素N形成NZ₂的化合物，该物质消耗1mol氧气，放出QkJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：

．
（5）如图所示装置，两玻璃管中盛满XW溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S₁后，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．此时：
C（Ⅰ）的电极名称是

；C（Ⅱ）的电极反应式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为氢元素；Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，则Z元素为S元素，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水，所以Y为N元素，W为Cl元素，据此回答问题．

解答： 解：X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为氢元素；Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，则Z元素为S元素，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水，所以Y为N元素，W为Cl元素．
（1）X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物是H₂O₂，所以M元素为O元素，H₂O₂电子式为

，因该分子不是平面结构，所以是极性分子，故答案为：

，极性；
（2）Z元素氢化物H₂S的沸点比M的氢化物H₂O的沸点低，因为H₂O分子间有氢键，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：低；H₂O分子间有氢键，分子间作用力增强，熔沸点升高；
（3）由N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃△H＜0，
a．由化学平衡的特征可知，达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，故a正确；
b．等物质的量的Y、Z两种单质反应，设均为n则
N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃
开始 n   n         0
转化 x   3x       2x
平衡 n-x  n-3x     2x
则Y单质的体积分数为

n-x

n-x+n-3x+2x

×100%=50%，故b正确；
c．Y、Z以1：3的体积比转化，则达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比不能为1：1，故c错误；
d．由质量守恒可知，质量不变，但反应中气体的物质的量减小，则由M=

可知达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量增大，故d错误；
e．反应为放热反应，升高温度逆向移动，则达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数减小，故e错误；
故选ab．
（4）Z元素与常见的金属元素N形成NZ₂的化合物，该物质为FeS₂，消耗1mol氧气，放出QkJ热量，则该反应的燃烧热的热化学方程式为：FeS₂（s）+

O₂（g）=

Fe₂O₃（s）+2SO₂（s）△H=-

QkJ/mol，故答案为：FeS₂（s）+

O₂（g）=

Fe₂O₃（s）+2SO₂（s）△H=-

QkJ/mol
（5）两玻璃管中盛满HCl溶液，接通S₁时，C（I）为电解池阴极，生成H₂，C（II）为电解池阳极，生成Cl₂，断开S₁，接通S₂，构成了氢氯燃料电池，负极为氢气失去电子，正极为氯气得到电子，故答案为：负极；Cl₂+2e^-=2Cl^-．

点评：本题为综合性题，考查物质结构与性质、化学平衡、热化学方程式书写、电化学原理等主要知识点，难度较大，根据信息来推断元素是解答本题的关键．