Question

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是

 

；
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1．其化学式中含有的化学键有

 

．
（3）YX₃分子的空间构型是

 

，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定

 

性

 

（填“强”或“弱”）．
（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z₂W₂的电子式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素；X的原子序数小于N元素，与N元素形成的常见化合物为气体，则X为H元素；Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，W处于ⅦA族，Z的原子序数小于W，周期表中W与Z左右相邻，则Z处于ⅥA族，H元素与Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则Z为S元素、W为Cl元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素；X的原子序数小于N元素，与N元素形成的常见化合物为气体，则X为H元素；Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，W处于ⅦA族，Z的原子序数小于W，周期表中W与Z左右相邻，则Z处于ⅥA族，H元素与Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则Z为S元素、W为Cl元素，
（1）Z为S元素，S^2-离子有16个电子，核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，S^2-离子结构示意图为，
故答案为：；
（2）H、N、Cl可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1，该化合物为NH₄Cl，含有的化学键有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）YX₃为NH₃其分子的空间构型是三角锥形，非金属性越强，则氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S，则稳定性：HCl＞H₂S，所以Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定弱；
故答案为：三角锥；弱；
（4）S₂Cl₂分子中，Cl与S均满足8e^-稳定结构，S原子之间形成1对共用电子对、每个S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：．

点评：本题考查学生利用原子结构来推断元素，然后利用原子的结构分析元素的位置、电子式、物质的性质，题目难度中等，侧重于基础知识的应用的考查．