题目内容
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列叙述不正确的是（ ）
| A、通入甲烷的一极为负极 |
| B、通入氧气的一极发生还原反应 |
| C、该电池总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O |
| D、该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，以此解答该题．
解答：
解：A．燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A正确；
B．通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B正确；
C．根据正负极电极方程式可知该电池总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故C正确；
D．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故D错误．
故选D．
B．通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B正确；
C．根据正负极电极方程式可知该电池总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故C正确；
D．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故D错误．
故选D．
点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向．
练习册系列答案
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足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（ ）
| A、V1＜V2 |
| B、V1=3V2 |
| C、V1＞V2 |
| D、以上三种情况都有可能 |
X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．