题目内容
8．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）| A． | 碘升华 | B． | 溴蒸气被木炭吸附 | ||
| C． | 加热使氯化铵分解 | D． | 氯化氢气体溶于水 |
分析 一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答．
解答 解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B．木炭吸附是物理变化，故B错误；
C．加热使氯化铵分解生成氨气和氯化氢，存在共价键破坏，故C正确；
D．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别．
练习册系列答案
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18．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
（4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH2 |
| 开始沉淀pH （离子初始浓度0.01mol/L） | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
| 完全沉淀pH （离子浓度＜10-5 mol/L） | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
（4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．
19．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 | |
| B． | 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 | |
| C． | 断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量 | |
| D． | 该反应中，化学能只转变为热能 |
13．2016年1月1日起修订厉的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 绿色食品就是不含任何化学物质的食品 | |
| B． | 燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放 | |
| C． | PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物 | |
| D． | pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 |
20．
屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（ ）
屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（ ）| A． | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | B． | 青蒿素是芳香族化合物 | ||
| C． | 青蒿素可以发生水解反应 | D． | 青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 在共价化合物中一定含有共价键 | |
| B． | 含有离子键的化合物一定就是离子化合物 | |
| C． | 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 | |
| D． | 原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 |