题目内容
火柴是人们常用的生活用品，火柴头中含有硫磺和氯酸钾．请仔细观察图1A、B所表示的实验装置，并回答下列各题．
（1）设计装置A的实验目的是 ．实验时，将两根安全火柴伸入甲烧杯里，再用另一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头烧完，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯中，轻轻振荡乙烧杯，可观察到的实验现象是 ．
（2）甲同学认为A装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液．你认为淘汰的原因可能是 ．甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？ （先判断再说明原因）．
（3）装置B可定量测量火柴头中硫磺的质量，利用该装置还可以测量新装修居室中甲醛的含量，其反应的离子方程式为：
4MnO4-+12H++5HCHO═5CO2+4Mn2++11H2O
注射器的量程为100mL（如图1B），实验过程中当注射器抽100次时高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该新装修居室空气中甲醛的含量为： mg?m-3．
（4）为了不必计算就能测出空气中的甲醛含量，乙同学设计了如图2所示的图象，横坐标代表高锰酸钾溶液褪色时的抽气次数．每次实验用同样的注射器、高锰酸钾的量仍为4mL，则乙同学所用高锰酸钾的物质的量浓度为： ×10-5mol?L-1．（保留两位小数） 在某次测定新装修居室中甲醛含量的实验时，乙同学通过记录抽气次数后确定该居室可以居住（国家规定居室中的甲醛含量不得超过0.8mg?m-3），你认为丁同学在实验中抽气的次数至少为 次．
（1）设计装置A的实验目的是
（2）甲同学认为A装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液．你认为淘汰的原因可能是
（3）装置B可定量测量火柴头中硫磺的质量，利用该装置还可以测量新装修居室中甲醛的含量，其反应的离子方程式为：
4MnO4-+12H++5HCHO═5CO2+4Mn2++11H2O
注射器的量程为100mL（如图1B），实验过程中当注射器抽100次时高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该新装修居室空气中甲醛的含量为：
（4）为了不必计算就能测出空气中的甲醛含量，乙同学设计了如图2所示的图象，横坐标代表高锰酸钾溶液褪色时的抽气次数．每次实验用同样的注射器、高锰酸钾的量仍为4mL，则乙同学所用高锰酸钾的物质的量浓度为：
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,二氧化硫的化学性质
专题：实验题
分析：（1）根据如果火柴头中含有硫磺燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫具有强还原性，使酸性高锰酸钾溶液退色，据此分析；
（2）根据火柴燃烧肯定会产生CO2（或答空气中的CO2）也能使紫色石蕊和氢氧化钠酚酞溶液变色，所以不能判断是否有二氧化硫气体产生；浓的高锰酸钾酸性溶液需要更多的二氧化硫才能使其退色，这样实验的时间会更长，据此分析；
（3）根据恰好反应进行完，酸性KMnO4溶液颜色褪去；根据化学方程式4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O求出HCHO的物质的量，然后求出其体积，最后求出甲醛的浓度；
（4）根据图象，选取抽气20次，甲醛浓度为2.0mg?m-3，根据化学方程式4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O求出高锰酸钾的物质的量浓度；根据甲醛含量不得超过0.8mg?m-3可以居住，即根据0.8mg?m-3结合高锰酸钾的物质的量浓度计算抽气的次数．
（2）根据火柴燃烧肯定会产生CO2（或答空气中的CO2）也能使紫色石蕊和氢氧化钠酚酞溶液变色，所以不能判断是否有二氧化硫气体产生；浓的高锰酸钾酸性溶液需要更多的二氧化硫才能使其退色，这样实验的时间会更长，据此分析；
（3）根据恰好反应进行完，酸性KMnO4溶液颜色褪去；根据化学方程式4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O求出HCHO的物质的量，然后求出其体积，最后求出甲醛的浓度；
（4）根据图象，选取抽气20次，甲醛浓度为2.0mg?m-3，根据化学方程式4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O求出高锰酸钾的物质的量浓度；根据甲醛含量不得超过0.8mg?m-3可以居住，即根据0.8mg?m-3结合高锰酸钾的物质的量浓度计算抽气的次数．
解答：
解：（1）因为如果火柴头中含有硫磺燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫具有强还原性，使酸性高锰酸钾溶液退色，所以设计装置A的实验目的是验证火柴头中是否含有硫或检验火柴头燃烧后是否有SO2生成；如果火柴头中含有硫磺，则甲烧杯中产生二氧化硫气体，将其倒扣在乙烧杯中，轻轻振荡乙烧杯，二氧化硫还原高锰酸钾溶液，所以可观察到的实验现象是紫色褪为无色，
故答案为：验证火柴头中是否含有硫或检验火柴头燃烧后是否有SO2生成；紫色褪为无色；
（2）因为火柴燃烧肯定会产生CO2（或答空气中的CO2）也能使紫色石蕊和氢氧化钠酚酞溶液变色，所以不能判断是否有二氧化硫气体产生；浓的高锰酸钾酸性溶液需要更多的二氧化硫才能使其退色，这样实验的时间会更长，
故答案为：火柴燃烧产生的CO2（或答空气中的CO2）也能使紫色石蕊和氢氧化钠酚酞溶液变色；错，因为浓度越高则需要更多的火柴燃烧（或更多的SO2）才能使高锰酸钾溶液褪色，这样实验的时间会更长；
（3）抽气100次，则会抽到空气体积是100mL×100=50000mL=10L=0.01m-3，根据反应，设：抽得的气体中含有甲醛的物质的量是n，则
4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2+11H2O，
4 5
0.004L×1.00×10-4mol?L-1 n
解得n=
=5×10-7mol，质量是5×10-7mol×30g/mol=1.5×10-5g=0.015mg，该居室内空气中甲醛的浓度为
=1.5mg?m-3，
故答案为：1.5；
（4）根据图象，选取抽气20次，甲醛浓度为2.0mg?m-3，所以甲醛的质量为：2.0mg?m-3×0.1×10-3m3×20=4×10-3mg=4×10-6g，根据化学方程式，设：高锰酸钾的物质的量浓度为C×10-5mol?L-1，则
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
4 5
0.004L×C×10-5mol?L-1
，
解得C=
=2.67；
根据甲醛含量不得超过0.8mg?m-3可以居住，即根据甲醛含量0.8mg?m-3抽气的次数最少，根据化学方程式，设：抽气的次数x，则甲醛的质量为：0.8mg?m-3×0.1×10-3m3×x=8x×10-5mg=8x×10-8g，
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
4 5
0.004L×2.67×10-5mol?L-1
，
解得x=
=50；
故答案为：2.67；50．
故答案为：验证火柴头中是否含有硫或检验火柴头燃烧后是否有SO2生成；紫色褪为无色；
（2）因为火柴燃烧肯定会产生CO2（或答空气中的CO2）也能使紫色石蕊和氢氧化钠酚酞溶液变色，所以不能判断是否有二氧化硫气体产生；浓的高锰酸钾酸性溶液需要更多的二氧化硫才能使其退色，这样实验的时间会更长，
故答案为：火柴燃烧产生的CO2（或答空气中的CO2）也能使紫色石蕊和氢氧化钠酚酞溶液变色；错，因为浓度越高则需要更多的火柴燃烧（或更多的SO2）才能使高锰酸钾溶液褪色，这样实验的时间会更长；
（3）抽气100次，则会抽到空气体积是100mL×100=50000mL=10L=0.01m-3，根据反应，设：抽得的气体中含有甲醛的物质的量是n，则
4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2+11H2O，
4 5
0.004L×1.00×10-4mol?L-1 n
解得n=
| 5×0.004L×1.00×10 -4mol/L |
| 4 |
| 0.015mg |
| 0.01m -3 |
故答案为：1.5；
（4）根据图象，选取抽气20次，甲醛浓度为2.0mg?m-3，所以甲醛的质量为：2.0mg?m-3×0.1×10-3m3×20=4×10-3mg=4×10-6g，根据化学方程式，设：高锰酸钾的物质的量浓度为C×10-5mol?L-1，则
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
4 5
0.004L×C×10-5mol?L-1
| 4×10 -6g |
| 30g/mol |
解得C=
4×
| ||
| 5×4×10 -8 |
根据甲醛含量不得超过0.8mg?m-3可以居住，即根据甲醛含量0.8mg?m-3抽气的次数最少，根据化学方程式，设：抽气的次数x，则甲醛的质量为：0.8mg?m-3×0.1×10-3m3×x=8x×10-5mg=8x×10-8g，
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
4 5
0.004L×2.67×10-5mol?L-1
| 8x×10 -8g |
| 30g/mol |
解得x=
| 5×0.004×2.67×10 -5×30 |
| 4×8×10 -8 |
故答案为：2.67；50．
点评：本题主要考查了甲醛的性质、含量的测定原理等知识，难度大，知识点较多，注意根据方程式进行计算以及单位的转化是本题的关键．
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）广发适用于各种关节炎以及各种原因引起的疼痛的临床治疗，它的一种合成路线如下：
备的合成路线．
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）
| A、滴定前滴定管中无气泡，滴定后产生气泡 |
| B、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作 |
| C、滴定时达到滴定终点时仰视读数 |
| D、锥形瓶盛装NaOH待测液前加少量水洗涤 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A、将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20 |
| B、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2 c（CO32-） |
| C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-） |
| D、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c（H+）相等 |