Question

12．下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L的KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）
• B． 25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度的关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 在0.1 mol/LNH₄Cl溶液中：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c （HClO）]

Answer 1

分析 A．根据KHC₂O₄溶液中的电荷守恒判断；
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中不满足电荷守恒；
C．根据氯化铵溶液中的质子守恒判断；
D．氯水中还存在没有反应的氯气分子，该关系不成立．

解答 解：A.0.1mol/L的KHC₂O₄溶液中，根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A正确；
B.25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度的关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．在0.1 mol/LNH₄Cl溶液中，根据质子守恒可得：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C正确；
D．氯水中只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则溶液中c（Cl₂）≠2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c （HClO）]，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，D为易错点，注意氯水中还存在未反应的氯气分子．