Question

4．A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是（　　）

• A． 碘化钾与氯气：5I^-+3Cl₂^-+3H₂O→IO₃^-+6Cl^-+6H⁺
• B． KAl（SO₄）₂与Ba（OH）₂：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-→2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． 氨水与SO₂：NH₃•H₂O+SO₂→HSO₃^-+NH₄⁺
• D． NaAlO₂与AlCl₃：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O→4Al （OH）₃↓

Answer 1

分析 A．氯气不足时，碘化钾与氯气反应生成碘单质，不会生成碘酸根离子；
B．氢氧化钡不足时，反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量时，反应生成偏铝酸根离子；
C．二氧化硫不足时，反应生成亚硫酸铵，二氧化硫过量时，反应生成亚硫酸氢铵；
D．无论偏铝酸根离子与铝离子的物质的量之比如何，反应都是生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．碘化钾与氯气反应，氯气过量时为：5I^-+3Cl₂+3H₂O═IO₃^-+6C1^-+6H⁺，氯气不足时，碘离子被氧化成碘单质，氯气与碘化钾的物质的量之比影响不同，反应的离子方程式不同，故A错误；
B．Ba（OH）₂过量时，反应的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，当Ba（OH）₂不足时，反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应物量的不同影响生成物，反应的离子方程式不同，故B错误；
C．氨水与SO₂反应中，二氧化硫过量时，反应生成亚硫酸氢铵：NH₃•H₂O+SO₂═HSO₃^2-+NH₄⁺，当二氧化硫不足时，反应生成SO₃^2-离子，则反应物量的不同，反应方程式不同，故C错误；
D．NaAlO₂与AlCl₃的反应中，无论二者物质的量之比如何，反应的离子方程式都是：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O4═Al（OH）₃↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，正确判断反应物的过量确定对反应产物的影响为解答本题的关键．