Question

15．实验室欲配置500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
（1）配置溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；g．称量．称量硝酸钠固体的质量是17.0g．按操作顺序第六步是a（写序号）
（2）茜茜同学转移溶液的操作如图，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶．该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．    
（3）①林林同学用0.400mol/L盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．
②假设苗苗同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现消耗的盐酸体积小于①中所求体积，则可能的原因是c
a．浓盐酸挥发，浓度不足            b．配置溶液时，未洗涤烧杯
c．配置溶液时，俯视容量瓶刻度线    d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要硝酸钠的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序解答；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流；
（3）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；
②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此分析解答．

解答 解：（1）制备500mL 0.4mol/L的NaNO₃溶液，需要500mL容量瓶，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第6步为定容；
故答案为：17.0；a；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，
故答案为：500mL容量瓶；未用玻璃棒引流；
（3）①）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol•L{\;}^{-1}}$=0.025L=25.0mL，
故答案为：25.0；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
a、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故a不选；
b、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故b不选；
c、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故c选；
d、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故d不选；
故选：c．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．