题目内容
20．室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液．以下叙述错误的是（ ）| A． | 测定其导电性能相同 | |
| B． | 与足量的锌粉反应的起始速率相同 | |
| C． | 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：1：100 | |
| D． | 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1：2：100 |
分析 A．溶液的导电性与离子浓度有关；
B．起始反应速率与氢离子浓度有关；
C．盐酸、硫酸中pH相同，则氢离子的物质的量相同；
D．根据酸具有的氢离子的总物质的量计算．
解答 解：A．溶液的导电性与离子浓度有关，pH相同，则氢离子浓度浓度相同，则溶液的导电性相同，故A正确；
B．起始反应速率与氢离子浓度有关，pH相同，则氢离子浓度浓度相同，与足量的锌粉反应的起始速率相同，故B正确；
C．盐酸、硫酸中pH相同，则氢离子的物质的量相同为c（H+）=10-3mol/L，醋酸（假设醋酸有1%的电离）的浓度为0.1mol/L，所以与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：1：100，故C正确；
D．盐酸、硫酸中pH相同，则氢离子的物质的量相同为c（H+）=10-3mol/L，氢离子的物质的量相同，消耗的氢氧化钠相同，醋酸（假设醋酸有1%的电离）的浓度为0.1mol/L，则与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1：1：100，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了弱电解质电离、溶液的导电性、影响反应速率的因素等，注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度中等．
练习册系列答案
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为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：
；一种常见的烃的含氧衍生物：
．
．
．
8．
室温下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
室温下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA） | |
| D． | b点所示溶液中c（A-）＞c（HA） |
5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| B． | 还原剂得电子总数与氧化剂失电子总数相等 | |
| C． | 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 | |
| D． | 非金属元素的最高价氧化物的水化物不一定都具有强氧化性 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-） | |
| B． | 25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度的关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 在0.1 mol/LNH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c （HClO）] |
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | B． |  蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | ||
| C． |  称量NaOH固体 | D． |  萃取后有机层从下口排放 |
3．下列物质的使用，不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 氢氟酸刻蚀玻璃 | B． | 生石灰做干燥剂 | ||
| C． | 液氨做制冷剂 | D． | 氢氧化铝可作胃酸中和剂 |