题目内容

2．某有机物的结构简式为：HO-CH=CH-COOH．
①请你写出该有机物官能团的名称：羟基、碳碳双键和羧基．
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是加入某种可溶性正盐：碳酸钠，写出发生反应的化学方程式：HO-CH=CH-COOHH+Na2CO3→HO-CH=CH-COOHNa+H2O+CO2↑．

分析 有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，可与碳酸钠等反应，以此解答．

解答 解：（1）由结构简式可知有机物含有羟基、碳碳双键和羧基，故答案为：羟基、碳碳双键和羧基；
（2）含有羧基，具有酸性，可用碳酸钠溶液检验，生成二氧化碳气体，反应的方程式为HO-CH=CH-COOHH+Na2CO3→HO-CH=CH-COOHNa+H2O+CO2↑，
故答案为：碳酸钠；HO-CH=CH-COOHH+Na2CO3→HO-CH=CH-COOHNa+H2O+CO2↑．

点评 本题考查有机物的机构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．下列物质见光不会分解的是（　　）
A．HClOB．HNO3C．AgID．NaHCO3
14．下列关于氯的说法正确的是（　　）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物
D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）
11．为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：
（1）此装置工作时，可以观察到的现象是：Zn电极逐渐变细；Cu电极逐渐变粗，电池总反应式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
（2）以上电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过盐桥连接起来．
（3）电池工作时，硫酸锌溶液中SO42-向左移动，硫酸铜溶液中SO42-向左移动．
（4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过离子移动来导电的．在工作时，K+移向硫酸铜溶液．
18．9.03×1023个氨分子含1.5mol氨分子，4.5mol氢原子．
7．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
A．氧化性强弱：Cl2＜SB．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2
14．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）
A．FeCl3   Na2SO4 HClB．NaOH   NaCl    HNO3
C．CuSO4   NaNO3   KOHD．Na2CO3 HCl     Ca（OH）2
11．写出符合下列要求的有机物的结构简式：
（1）燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为2的两种常见的烃：HC≡CH，；一种常见的烃的含氧衍生物：．
（2）燃烧后生成H2O和CO2的物质的量之比为2的一种常见的烃：CH4．
（3）不能脱水生成烯烃的碳原子数小于6的两种饱和一元醇：CH3OH，．
（4）氧化后生成乙酸的醛：CH3CHO；加成后生成乙二醇的醛：OHC-CHO．
（5）[CH2-O]n的单体：HCHO；丙烯聚合后的高分子：．
12．下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol/L的KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度的关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在0.1 mol/LNH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c （HClO）]

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