题目内容
下列对事实的解释或结论正确的是（ ）
| 事实 | 解释或结论 | |
| A | 常温下铁、铝均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铝与浓硫酸均不反应 |
| B | 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH | 水解程度：CO32-＞SiO32- |
| C | 氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色 | 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性 |
| D | 向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：浓硫酸的性质,盐类水解的原理,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：盐类的水解专题,氧族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化；
B．碳酸的酸性强于硅酸，依据盐类水解规律：越弱越水解判断pH值；
C．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
D．三价铁离子遇到KSCN浓液发生络合反应生成血红色络合物，二价铁离子具有还原性，能够被氧化剂氧化生成三价铁离子．
B．碳酸的酸性强于硅酸，依据盐类水解规律：越弱越水解判断pH值；
C．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
D．三价铁离子遇到KSCN浓液发生络合反应生成血红色络合物，二价铁离子具有还原性，能够被氧化剂氧化生成三价铁离子．
解答：
解：A．常温下铁、铝均不溶于浓硫酸是因为浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化，解释错误，故A错误；
B．碳酸的酸性强于硅酸，依据盐类水解规律：越弱越水解判断pH值，碳酸根水解程度小于硅酸根离子，结论错误，故B错误；
C．新制的氯水中含有HCl和HClO，溶液显酸性，则可使蓝色石蕊变红，HClO具有强氧化性能漂白，所以溶液又褪色，解释错误，故C错误；
D．三价铁离子遇到KSCN浓液发生络合反应生成血红色络合物，Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；
故选：D．
B．碳酸的酸性强于硅酸，依据盐类水解规律：越弱越水解判断pH值，碳酸根水解程度小于硅酸根离子，结论错误，故B错误；
C．新制的氯水中含有HCl和HClO，溶液显酸性，则可使蓝色石蕊变红，HClO具有强氧化性能漂白，所以溶液又褪色，解释错误，故C错误；
D．三价铁离子遇到KSCN浓液发生络合反应生成血红色络合物，Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了元素及化合物的性质，熟悉浓硫酸、氯水、硅酸、三价铁离子、二价铁离子的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||||
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