Question

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

• A、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
• B、分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
• C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
• D、sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；
B、价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；
C、杂化前后的轨道数不变，空间伸展方向发生变化；
D、根据其空间构型判断夹角．

解答： 解：A、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故A错误；
B、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体，如水分子中价层电子对个数=2+

1

2

×（6-2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故B正确；
C、杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；
D、sp³、sp²、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故D正确．
故选：A．

点评：本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．