题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA |
| B、25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA |
| C、含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA |
| D、6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯化钠为离子化合物，晶体中不存在氯化钠分子；
B、pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离；
C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；
D、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，反应停止，生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol．
B、pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离；
C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；
D、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，反应停止，生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol．
解答：
解：A、氯化钠晶体为离子晶体，不存在氯化钠分子，故A错误；
B、1LpH=1的醋酸溶液中含有氢离子物质的量为0.1mol，由于醋酸为弱电解质，溶液中醋酸只能部分电离，所以溶液中醋酸的物质的量大于0.1mol，溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA，故B正确；
C、0.1 mol FeCl3的饱和溶液中，由于铁离子发生水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol，Fe3+数目为0.1 NA，故C错误；
D、6.25 mL 16 mol/L浓硫酸含有溶质硫酸的物质的量为0.1mol，若0.1mol硫酸完全反应生成0.05mol二氧化硫，转移0.1mol电子；由于浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫小于0.05mol，转移的电子数小于0.1NA，故D错误；
故选B．
B、1LpH=1的醋酸溶液中含有氢离子物质的量为0.1mol，由于醋酸为弱电解质，溶液中醋酸只能部分电离，所以溶液中醋酸的物质的量大于0.1mol，溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA，故B正确；
C、0.1 mol FeCl3的饱和溶液中，由于铁离子发生水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol，Fe3+数目为0.1 NA，故C错误；
D、6.25 mL 16 mol/L浓硫酸含有溶质硫酸的物质的量为0.1mol，若0.1mol硫酸完全反应生成0.05mol二氧化硫，转移0.1mol电子；由于浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫小于0.05mol，转移的电子数小于0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意离子化合物中不存在分子；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
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在某无色透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
| B、Na+、AlO2-、K+、NO3- |
| C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
| D、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- |
下列反应中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（ ）
| A、盐酸和氢氧化钠 |
| B、次氯酸和氢氧化钾 |
| C、硫酸和氢氧化钠 |
| D、硝酸和氢氧化钾 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO
| ||||
| B、FeS固体放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | ||||
C、用饱和碳酸钠溶液多次浸取BaSO4固体：BaSO4+CO
| ||||
D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HC
|
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| B、钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu |
| C、向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁跟盐酸的反应Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B、铁片和CuSO4溶液的反应2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ |
| C、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |