题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA | B、常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA | C、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA | D、1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氮原子数；
B．常温常压下无法求出体积；
C．三价铁离子能发生水解；
D．1mol羟基（-OH）中含9mol电子．
B．常温常压下无法求出体积；
C．三价铁离子能发生水解；
D．1mol羟基（-OH）中含9mol电子．
解答：解：A．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氮原子数=
NA=NA，故A正确；
B．常温常压下22.4L乙烯的物质的量不是1mol，故B错误；
C．三价铁离子能发生水解，数目减少，故C错误；
D．1mol羟基（-OH）中含电子数为9NA，故D错误．
故选A．
| 46g |
| 46g/mol |
B．常温常压下22.4L乙烯的物质的量不是1mol，故B错误；
C．三价铁离子能发生水解，数目减少，故C错误；
D．1mol羟基（-OH）中含电子数为9NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
相关题目
工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（ ）
| A、高温有利于提高反应的转化率 |
| B、高温可加快反应的限度 |
| C、700K时反应催化剂活性最强 |
| D、高温可加才可以自发向右进行 |
假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．下列假设引导下的探究肯定没有意义的（ ）
| A、探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 | B、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO | C、探究Na与水的反应可能有O2生成 | D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 |
下列关于“摩尔”的说法中不正确的是（ ）
| A、摩尔是国际单位制的一种基本单位 | B、摩尔是表示物质的量的单位 | C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位 | D、摩尔是表示物质粒子数量的单位 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 molCH4分子中共价键总数为NA | B、水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 | C、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L | D、1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+ | B、常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5NA | C、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子 | D、1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O |
