题目内容

工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（　　）
A、高温有利于提高反应的转化率
B、高温可加快反应的限度
C、700K时反应催化剂活性最强
D、高温可加才可以自发向右进行
考点：合成氨条件的选择
专题：化学平衡专题
分析：根据温度对反应速率、化学平衡及催化剂的影响分析，升高温度加快反应速率，使平衡向吸热方向移动，据此分析．
解答：解：N2+3H2?2NH3 △H＜0，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在700K左右时催化剂的活性最大，所以选择采用700K左右的温度，
故选C．
点评：本题考查化学平衡知识，侧重于化学与生产的关系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，题目难度不大．
练习册系列答案
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工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是（　　）
①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700K时活性最大．
A、只有①B、①②
C、②③④D、①④
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．一种工业合成氨的简式流程图1：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
 
．
（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4  kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是
 
．（填序号）
a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为
 
．
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
 
．
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
 
．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
 
．
下列说法正确的是（　　）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO32-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
⑥下列元素的最高价氧化物的水化物酸碱性强弱（按碱性到酸性排列）：NaOH＞Al（OH）3＞H2SO4＞HClO4．
A、②④⑤B、①③⑥C、①③④D、③⑤⑥
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NAB、常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NAC、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NAD、1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、2mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NAB、常温下，pH=11的氨水中OH-数目为1×10-3NAC、1mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NAD、常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA

（7分）某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：

【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。

（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。

A．蒸馏 B．蒸发结晶 C．冷却结晶

（3）操作①的名称 ；所需要的主要试剂是 。

（4）操作②的名称 ；从液体丙获得碘的方法是 。

 

（10分）某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。

【资料获悉】

1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl= NaCl＋H2O +CO2↑

【实验设计】

【实验探究】

（1）装置乙的作用是 。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。

（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。

 

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于

A．混合物 B．酸 C．盐 D．碱

 

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