题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+B、常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5NAC、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子D、1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铵根离子在溶液中部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少；
B、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烯的物质的量；且1mol乙烯中含有4mol碳氢极性键；
C、硫酸氢钾的摩尔质量为136g/mol，6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，熔融硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子；
D、醋酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
解答：解：A、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵1mol，由于铵根离子部分水解，溶液中含有的铵根离子的物质的量小于1mol，含有的铵根离子的数目小于NA个，故A错误；
B、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L乙烯的物质的量，故B错误；
C、6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，0.05mol硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子，含有0.05NA个阳离子，故C正确；
D、酯化反应为可逆反应，所以1mol醋酸与1mol乙醇充分反应生成的水的物质的量小于1mol，生成的水的分子数小于NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件、明确可逆反应的特点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项C为易错点，注意熔融状态下的硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO32-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
⑥下列元素的最高价氧化物的水化物酸碱性强弱（按碱性到酸性排列）：NaOH＞Al（OH）3＞H2SO4＞HClO4．
A、②④⑤B、①③⑥C、①③④D、③⑤⑥
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NAB、常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NAC、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NAD、1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、25°C时，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
B、室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的（NH4）2SO4溶液中含有的N
H
+
4
数目为NA
D、标准状况下，22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24L NH3分子中共价键数目为0.3NAB、1L 1mol?L-1 H2O2溶液中氧原子数目为2NAC、25℃时，pH=7的纯水中OH-数目为1×10-7NAD、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA个NH4+B、常温常压下，8g O2含有4NA个电子C、标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、2mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NAB、常温下，pH=11的氨水中OH-数目为1×10-3NAC、1mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NAD、常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、0.1mol Na2CO3?10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NAB、常温常压下，18mL水中所含氢离子数约为10-7NAC、标准状态下，22.4L氦气中含有的原子数约为NAD、23g组成为C2H4O的有机物，C-H键数目为3NA

（10分）某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。

【资料获悉】

1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl= NaCl＋H2O +CO2↑

【实验设计】

【实验探究】

（1）装置乙的作用是 。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。

（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。

 

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