题目内容
下列关于“摩尔”的说法中不正确的是（ ）
| A、摩尔是国际单位制的一种基本单位 | B、摩尔是表示物质的量的单位 | C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位 | D、摩尔是表示物质粒子数量的单位 |
考点：物质的量的单位--摩尔
专题：化学用语专题
分析：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位，据此进行判断．
解答：解：A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A正确；
B．摩尔表示一定数目粒子的集合体，是物质的量的单位，故B正确；
C．1mol微粒中含有阿伏加德罗常数个相应粒子，所以摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位，故C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故D错误；
故选D．
B．摩尔表示一定数目粒子的集合体，是物质的量的单位，故B正确；
C．1mol微粒中含有阿伏加德罗常数个相应粒子，所以摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位，故C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了摩尔与物质的量的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念及应用方法，明确摩尔不是物理量，是物质的量的单位．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是（ ）
①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700K时活性最大．
①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700K时活性最大．
| A、只有① | B、①② |
| C、②③④ | D、①④ |
下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是（ ）
| A、探究金属钠的性质只需应用实验法即可 | B、研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 | C、科学家提出的假说一定能成为科学理论 | D、使用模型有助于人们研究物质的性质 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA | B、常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA | C、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA | D、1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25°C时，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA | ||
| B、室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0NA | ||
C、1L 0.5mol?L-1 的（NH4）2SO4溶液中含有的N
| ||
| D、标准状况下，22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA个NH4+ | B、常温常压下，8g O2含有4NA个电子 | C、标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子 | D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol NaHS04晶体中含有2NA个离子 | B、将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1NA | C、12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA | D、pH=2的硫酸中H+离子的数目为0.01NA |