题目内容
下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2- | ||||
B、电解饱和食盐水：C1-+2H2O
| ||||
| C、氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- | ||||
| D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、该方程中HB-→B2-，属于电离反应；
B、离子方程式中原子不守恒；
C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子；
D、方程式中Br与Fe的个数比与FeBr2中不一致．
B、离子方程式中原子不守恒；
C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子；
D、方程式中Br与Fe的个数比与FeBr2中不一致．
解答：
解：A、该方程中HB-→B2-，属于电离方程，弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解方程为：HB-+H2O?OH-+H2B，故A错误；
B、离子方程式中原子不守恒，所以电解饱和食盐水的离子方程式为：2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，故B错误；
C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D、FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子全部被氧化，其离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选C．
B、离子方程式中原子不守恒，所以电解饱和食盐水的离子方程式为：2C1-+2H2O
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C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D、FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子全部被氧化，其离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选C．
点评：本题难度不是很大，考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、反应物之间物质的量的关系、是否符合反应实际等角度，分析离子方程式的书写是否正确．
练习册系列答案
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