题目内容
在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
| B、K+、Ba2+、OH-、SO42- |
| C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
| D、Cl-、SO42-、K+、Na+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则可大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，所以不能共存，故A错误；
B．硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，故B错误；
C．氯离子和银离子产生氯化银沉淀，所以不能共存，故C错误；
D．酸溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
B．硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，故B错误；
C．氯离子和银离子产生氯化银沉淀，所以不能共存，故C错误；
D．酸溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，同时考查学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，再结合离子共存的条件来分析解答即可．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| C、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
下列表述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] |
| B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-] |
| C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa） |
| D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+] |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、稀硝酸中加入少量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||||
| C、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O | ||||
| D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
下列溶液中的离子一定能大量共存是（ ）
| A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32- |
| B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- |
| C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH- |
| D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42- |
下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（ ）
| A、纯碱显碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- | ||||
B、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：
| ||||
| C、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | ||||
D、铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu
|
有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③ |
| B、物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①＞②＞③ |
| C、中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1 |
| D、体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2：1：2 |