题目内容
某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒．该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是（ ）
| A、阳极和阴极上都产生了气泡 |
| B、阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 |
| C、溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色 |
| D、阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：铁与电源的正极相连，则为阳极，所以C为阴极，电解饱和食盐水，阳极上发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，该电极质量减轻，碳棒上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，该极附近碱性增强，会使酚酞显示红色．
解答：
解：铁钉接在电源正极，碳棒接负极，则铁为阳极，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，C为阴极，发生电极反应：2H++2e-=H2↑．
A、根据电极反应知道，阳极质量减轻，阴极放出气体，故A错误；
B、阳极发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，不会产生氯气，故B错误；
C、电解后，溶液会生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故C正确；
D、阴极附近产生氢气，碱性增强，滴入酚酞试剂后变红，故D错误．
故选C．
A、根据电极反应知道，阳极质量减轻，阴极放出气体，故A错误；
B、阳极发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，不会产生氯气，故B错误；
C、电解后，溶液会生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故C正确；
D、阴极附近产生氢气，碱性增强，滴入酚酞试剂后变红，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生电解池的工作原理，一定要注意阳极材料是金属电极时的电极反应，容易出错．
练习册系列答案
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下列表述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] |
| B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-] |
| C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa） |
| D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+] |
有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③ |
| B、物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①＞②＞③ |
| C、中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1 |
| D、体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2：1：2 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42-、CO32- |
如图所示进行乙醇的催化氧化实验，请回答下列问题：
某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量．药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．