题目内容
已知断裂1mol F-F、Xe-F键需要吸收的能量分别为157kJ、130kJ，则Xe（g）+F2（g）═XeF2（g）的△H为（ ）
| A、+54 kJ?mo1-1 |
| B、-103 kJ?mo1-1 |
| C、+103 kJ?mo1-1 |
| D、不能确定 |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会释放能量，根据焓变和键能之间的关系结合热化学方程式来回答．
解答：
解：稀有气体原子已达稳定结构，所以氙气是单原子分子，不含化学键，因反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，所以Xe（g）+F2（g）═XeF2（g）的△H=（0+157-2×130）kJ?mo1-1=-103kJ?mo1-1，
故选B．
故选B．
点评：本题考查反应热的计算，注意根据化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，稀有气体分子不含化学键是该题的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是（ ）
| A、加水稀释时，CH3COOH的电离程度减小 |
| B、加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动 |
| C、加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c（OH-）增大 |
| D、加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动 |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ）
| A、在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA |
| B、1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA |
| C、14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA |
| D、0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA |
从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ）
| A、Mg |
| B、NaCl |
| C、Br2 |
| D、K |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、40g Ca所含的电子数为NA |
| B、1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
| C、1 mol-CH3所含质子数为9NA |
| D、标准状况下，22.4L SO3中的分子数为NA |
常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、原氨水物质的量浓度为0.1 mol?L-1 |
| B、反应后的溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=0.1 mol?L-1 |
| C、反应后的溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ） |
| D、原氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OHˉ） |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 |
| B、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023 |
| C、2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 |
| D、250mL2mol/L的氨水中含有NH3?H2O的分子数为0.5×6.02×1023 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、3.2 g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.2NA |
| B、标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA |
| C、标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA |
| D、标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3.36 L，转移电子数为0.3NA |
