题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ）
| A、在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA |
| B、1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA |
| C、14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA |
| D、0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下己烷不是气体，无法根据己烷的体积计算出物质的量；
B、根据甲烷的物质的量计算出完全燃烧转移的电子数；
C、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出含有的碳原子数；
D、根据乙炔的物质的量计算出含有的碳氢共价键和碳碳共价键，再计算出含有的共用电子对数目．
B、根据甲烷的物质的量计算出完全燃烧转移的电子数；
C、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出含有的碳原子数；
D、根据乙炔的物质的量计算出含有的碳氢共价键和碳碳共价键，再计算出含有的共用电子对数目．
解答：
解：A、由于标准状况下，己烷不是气体，无法计算2.24L己烷的物质的量，也就无法计算含有的氢原子的物质的量即数目，故A错误；
B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，完全燃烧生成0.1mol二氧化碳，电子转移了0.8mol，转移的电子数为0.8NA，故B正确；
C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，14g混合物中含有1mol最简式，含有1mol碳原子，含有的碳原子数目为NA，故C正确；
D、0.1mol乙炔中含有0.3mol碳碳共用电子对和0.2mol碳氢共用电子对，总共含有0.5mol共用电子对，含有的共用电子对数目为0.5NA，故D正确；
故选：A．
B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，完全燃烧生成0.1mol二氧化碳，电子转移了0.8mol，转移的电子数为0.8NA，故B正确；
C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，14g混合物中含有1mol最简式，含有1mol碳原子，含有的碳原子数目为NA，故C正确；
D、0.1mol乙炔中含有0.3mol碳碳共用电子对和0.2mol碳氢共用电子对，总共含有0.5mol共用电子对，含有的共用电子对数目为0.5NA，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，转移标准状况下己烷不是气体，无法根据体积计算出物质的量，本题难度不大．
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| ||||
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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已知断裂1mol F-F、Xe-F键需要吸收的能量分别为157kJ、130kJ，则Xe（g）+F2（g）═XeF2（g）的△H为（ ）
| A、+54 kJ?mo1-1 |
| B、-103 kJ?mo1-1 |
| C、+103 kJ?mo1-1 |
| D、不能确定 |
一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（ ）
| A、Kw | ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、c（OH-） |