Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是（　　）

• A、0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³
• B、7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³
• C、2.24LCH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³
• D、250mL2mol/L的氨水中含有NH₃?H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子判断；
B、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
C、根据题中没有告诉是标准状况下判断；
D、根据一水合氨在溶液中发生电离，导致分子式减少判断．

解答： 解：A、0.25mol过氧化钠中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25×6.02×10²³，故A错误；
B、7.5g二氧化硅的物质的量为

7.5

60

mol，含有硅氧键的物质的量为

7.5

60

mol×4=0.5mol，含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³，故B正确；
C、不是标准状况下，无法计算2.24L甲烷的物质的量，故C错误；
D、250mL2mol/L的氨水中，由于一水合氨发生了电离，分子数减少，所以含有NH₃?H₂O的分子数小于0.5×6.02×10²³，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，本题难度不大．