题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、40g Ca所含的电子数为NA |
| B、1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
| C、1 mol-CH3所含质子数为9NA |
| D、标准状况下，22.4L SO3中的分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据钙的质量计算出物质的量及含有的电子数；
B、根据乙酸分子属于弱电解质，溶液中部分电离判断；
C、根据1mol甲基含有9mol质子判断；
D、根据标准状况下三氧化硫不是气体判断．
B、根据乙酸分子属于弱电解质，溶液中部分电离判断；
C、根据1mol甲基含有9mol质子判断；
D、根据标准状况下三氧化硫不是气体判断．
解答：
解：A、40g钙的物质的量为1mol，含有20mol电子，所含的电子数为20NA，故A错误；
B、1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中含有0.1mol醋酸，醋酸属于弱电解质部分电离，所以溶液中H+数小于0.1NA，故B错误；
C、1mol甲基含有9mol质子，含有质子数为9NA，故C正确；
D、标准状况下，三氧化硫的不是气体，无法计算三氧化硫的物质的量，故D错误；
故选C．
B、1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中含有0.1mol醋酸，醋酸属于弱电解质部分电离，所以溶液中H+数小于0.1NA，故B错误；
C、1mol甲基含有9mol质子，含有质子数为9NA，故C正确；
D、标准状况下，三氧化硫的不是气体，无法计算三氧化硫的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题阿伏伽德罗常数，注意标准状况下三氧化硫不是气体，注意醋酸属于弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，本题难度不大．
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下列化学用语表示正确的是（ ）
A、甲基的电子式： | ||||
B、硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收反应的离子方程式：NH3?H2O+SO2═NH
| ||||
C、4mol/LNaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合反应的离子方程式：4AlO
| ||||
| D、含有0.25mol Ba（OH）2的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出akJ的热量．则表示该反应中和热的热化学方程式是： Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=-4akJ?mol-1 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A、以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O═NH3?H2O+H+ | ||||
| C、AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑ | ||||
| D、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2O |
| B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、凡是能发生银镜反应的物质一定是醛 |
| B、乙烯和甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色 |
| C、在氧气燃烧时只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃 |
| D、苯酚有弱酸性，称石炭酸，因此它是一种羧酸 |
已知断裂1mol F-F、Xe-F键需要吸收的能量分别为157kJ、130kJ，则Xe（g）+F2（g）═XeF2（g）的△H为（ ）
| A、+54 kJ?mo1-1 |
| B、-103 kJ?mo1-1 |
| C、+103 kJ?mo1-1 |
| D、不能确定 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4 L甲烷分子中含共价键数目为4NA |
| B、7.1 g Cl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NA |
| C、1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+ |
| D、CO2和O2组成的混合物中含有NA个分子，其中氧原子数为2NA |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、二氧化硅的分子式：SiO2 |
| B、聚乙烯的结构简式：CH2=CH2 |
| C、高氯酸钠（NaClO4）中Cl元素的化合价：+6 |
| D、Mg5（Si4O10）2（OH）2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O |